大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于鉛蓄電池電極反應式的問題，于是小編就整理了3個相關介紹鉛蓄電池電極反應式的解答，讓我們一起看看吧。
鉛蓄電池電極反應原理？
鉛酸電池的工作原理就是通過電化學反應，電能和化學能之間相互轉化，電極重要由鉛及其氧化物制成，電解液是硫酸溶液的一種蓄電池。
鉛酸電池是用鉛和二氧化鉛作為電池負極和正極活性物質，以稀硫酸為電解質的化學儲能裝置，具有電能轉換效率高、循環壽命長、端電壓高、安全性強、性價比高、安裝維護簡單等特點，目前是各類儲能、應急供電、啟動裝置中首選的化學電源。
鉛蓄電池正負極反應方程式？
隨著蓄電池的放電，正負極板都受到硫化，同時電解液中的硫酸逐漸減少，而水分增多，從而導致電解液的比重下降在實際使用中，可以通過測定電解液的比重來確定蓄電池的放電程度。在正常使用情況下，鉛蓄電池不宜放電過度，否則將使和活性物質混在一起的細小硫酸鉛晶體結成較大的體，這不僅增加了極板的電阻，而且在充電時很難使它再還原，直接影響蓄池的容量和壽命。鉛蓄電池充電是放電的逆過程。 鉛酸蓄電池充、放電化學反應的原理方程式如下： 正極： pbo2+2e-+so42-+4h+==pbso4+2h2o 負極： pb-2e+so42-==pbso4 總反應： pbo2+2h2so4+pb==2pbso4+2h2o （鉛蓄電池在放電時正負極的質量都增大，原因：鉛蓄電池放電時，正極極板上有pbso4附著，質量增加：負極極板上也有pbso4附著，所以質量也增加。）
干電池電極反應式？
一、首先判斷原電池的正負極
（1）負極：一般來說，較活潑的金屬失去電子，為原電池的負極，這時負極材料本身被氧化，其電極反應式有兩種情況：①負極金屬失去電子后生成的金屬陽離子不與電解質溶液的成分反應，此時的電極反應式可表示為：M－ne－＝Mn+；②負極金屬失去電子后生成的金屬陽離子與電解質溶液的成分反應，此時的電極反應要將金屬失去電子后的反應、金屬陽離子與電解質溶液的反應疊加在一起，如鉛蓄電池的負極反應為：Pb + SO42－ － 2e－ ＝ PbSO4。還有一種情況是負極材料本身不反應，如燃料電池，在書寫負極反應式時，要將燃料失電子的反應極其產物與電解質溶液中的反應疊加在一起書寫，如：H2－O2（KOH溶液）電池的負極反應為：H2 + 2OH－－2e－＝2H2O。
（2）正極：先判斷在正極發生反應的物質，其電極反應式有兩種情況：①當負極材料與電解質溶液能發生自發的化學反應 時，在正極上發生電極反應的物質是電解質溶液中的某種微粒；②當負極材料與電解質溶液不能發生自發的化學反應時，在正極上發生電極反應的物質是溶解在電解 質溶液中的O2。后再根據具體情況寫出正極反應式，在書寫時也要考慮正極反應產物是否與電解質溶液反應的問題，若反應也要書寫疊加后的反應式。
正極材料：MnO2、石墨棒
負極材料：鋅片
電解質：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊狀物
電池符號可表示為
（－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊狀）‖MnO2｜C（石墨） （＋）
負極：Zn-2e=Zn2＋
正極：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
總反應：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝ Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
到此，以上就是小編對于鉛蓄電池電極反應式的問題就介紹到這了，希望介紹關于鉛蓄電池電極反應式的3點解答對大家有用。