大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于鉛蓄電池充電方程式的問題，于是小編就整理了2個相關介紹鉛蓄電池充電方程式的解答，讓我們一起看看吧。
高中化學：鉛蓄電池充電與放電的電極反應式？
鉛蓄電池 銀鋅電池 鋰電池等.下面以鉛蓄電池為例說明充電和放電的化學反應方程式的寫法.
鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2,電解質溶液是H2SO4,
總的電池反應是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
放電時：負極反應（活潑金屬失電子 化合價升高,注意電極反應要連續寫到微粒最終的存在形式 ）：Pb-2e+SO42-=PbSO4
正極反應:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄電池充電時兩極分為陰陽：
陰極就是接電源負極 要發生還原反應 要得電子 要化合價降低的極.相當于電池放電時的負極反應倒寫（改為從右往左）：
PbSO4+2e=Pb+SO42-
陽極就是接電源正極 要發生氧化反應 要失電子 要化合價升高的極.相當于電池放電時的正極反應倒寫（改為從右往左）
PbSO4+2H2O=PbO2+2e-+4H++SO42-
鉛酸蓄電池的化學反應方程式反應特點？
放電過程的電化學反應式PbO2+ 2H2SO4 + Pb→ PbSO4 + 2H2O +PbSO4（2）充電過程時，在正極板上發生下列電化學反應：PbSO4+2H2O→PbO2+H2SO4+2H++2e－H2O→2H++O2+2e－在負極上發生下列化學反應：PbSO4+2H++2e→Pb+H2SO42H++2e→H2由于蓄電池在充電過程中，正、負極板發生的電化學反應各具特點，所以當正極板充電到70%時，開始析出氧氣O 2，而負極板充電到90%時，開始析出氫氣H 2。為了抑制H 2和O2的析出，實現密封和免維護功能，在負極板材料中加入了鈣金屬以提高H 2析出的電位，使電池在正常充電下不產生H 2。
同時又采用貧電解液設計加上超細玻璃纖維隔板膜，使純鉛的氧化反應：Pb+O 2 → PbO和PbO + H 2 SO 4→PbSO 4 + H2 O得以進行，以此來消除O 2的析出。
我認為特點是鉛蓄電池的優點是放電時電動勢較穩定，缺點是比能量（單位重量所蓄電能）小，對環境腐蝕性強。鉛蓄電池的工作電壓平穩、使用溫度及使用電流范圍寬、能充放電數百個循環、貯存性能好（尤其適于干式荷電貯存）、造價較低，因而應用廣泛。
充電時：
負極反應：PbSO?+2e?=Pb+SO?2?。
正極反應：PbSO?+2H?O=PbO?+2e-+4H++SO?2-。
放電時：
負極反應：Pb-2e+SO?2-=PbSO?。
正極反應：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O。
鉛酸電池的基本結構是將二氧化鉛和金屬鉛制成的電極插入到稀硫酸溶液中。它以海綿狀的鉛作為負極，二氧化鉛作為正極，用硫酸水溶液作為電解液，它們共同參與電池的電化學反應。當電路接通時，正極的二氧化鉛得到電子變成硫酸鉛，而負極的鉛失去電子，也變成硫酸鉛。
當鉛和二氧化鉛固體都變成硫酸鉛后，電池沒電了。如果這個時候我們將兩邊的硫酸鉛分別與外加電源相連，在電流的作用下，連接電源正極的硫酸鉛失去電子變成二氧化鉛，而連接電源負極的硫酸鉛得到電子變成鉛。也就是說，電池的電量又重新被充滿了
到此，以上就是小編對于鉛蓄電池充電方程式的問題就介紹到這了，希望介紹關于鉛蓄電池充電方程式的2點解答對大家有用。