大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于鉛蓄電池放電電極反應式的問題，于是小編就整理了5個相關介紹鉛蓄電池放電電極反應式的解答，讓我們一起看看吧。
鉛蓄電池充電電極反應方程式？
充電時：
負極反應：PbSO?+2e?=Pb+SO?2?。
正極反應：PbSO?+2H?O=PbO?+2e-+4H++SO?2-。
放電時：
負極反應：Pb-2e+SO?2-=PbSO?。
1、放電時：正極：PbO2++2e-+4+H＋+SO42－==+PbSO4++2H2O，負極：Pb-2e-++SO42－==+PbSO4。
2、充電時：陰極：PbSO4++2+e-==Pb++SO42-，陽極：PbSO4+2H2O-2e-==PbO2+4H++SO42-。
綜上所述，鉛蓄電池電極總反應式為2PbSO4+2H2O==PbO2+2 H2SO4 + Pb（正向放電，逆向充電），減少大電流放電，少搭載重物，控制好車速和剎車，避免大電流放電。
及時充電，根據電池容量大小充電時間控制在8-10個小時以內，避免過充。
定期深放電，行駛里程較少的用戶，建議2個月做一次深放電，剩余電量在30%左右時開始深充電。
鉛蓄電池的電極反應式？
鉛蓄電池是一種二次電池，在發生放電時，負極的電極反應為Pb-2e+SO4 2-=PbSO4，正極的電極反應為PbO2 +2e+SO4 2- + 4H+= PbSO4+2H20。
鉛和二氧化鉛二次電池方程式？
鉛蓄電池中放電時，正極反應式為PbO2（s）+2e-+SO42-（aq）+4H+（aq）=PbSO4（s）+2H2O（l）、負極反應式為Pb（s）-2e-+SO42-（aq）=PbSO4（s）；充電時陽極、陰極電極反應式與正負極電極反應式正好相反，
電解硝酸鉛溶液的方程式？
硝酸鉛溶液中，含有陽離子：Pb2+，H+，陰離子：NO3-，OH-，放電順序陽極OH-＞NO3-，陰極H+＞Pb2+，實際上，電解硝酸鉛溶液是電解水，電極反應式如下：陽極4OH--4e==2H2O+O2↑，陰極4H++4e==2H2↑。
如果兩個電極都是鉛單質，放在硝酸鉛溶液里面進行電解，相當于電解精煉鉛單質，其電極反應如下：陽極Pb-2e==Pb2+；陰極Pb2++2e==Pb，Pb-Pb(NO3)2-Pb 電解池，陽極金屬失去電子，發生氧化反應，以離子的形式進入溶液，質量減少。
電子沿著金屬導線經過直流電源的內部轉移到陰極的表面，溶液中的陽離子在陰極表面得電子，被還原。
如果連接電解池的是惰性電極，如鉑、金，或者石墨碳棒，或者金屬氧化物如Ag2O,陽極的質量才不會減少。
電解硝酸鉛溶液時，在陽極上，$\mathrm{Pb}^{2+}$失去電子，發生氧化反應，生成$\mathrm{PbO_2}$；在陰極上，$\mathrm{H_2O}$得到電子，發生還原反應，生成氫氣和氫氧根離子。
因此，電解硝酸鉛溶液的總反應方程式為：
$2\mathrm{Pb(NO_3)_2}+2\mathrm{H_2O}\longrightarrow2\mathrm{PbO_2}+4\mathrm{HNO_3}+O_2\uparrow$
pb燃料電池電極反應式？
放電時，鉛失電子發生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；充電時，陽極PbSO4發生氧化反應，陰極PbSO4發生還原反應
到此，以上就是小編對于鉛蓄電池放電電極反應式的問題就介紹到這了，希望介紹關于鉛蓄電池放電電極反應式的5點解答對大家有用。