大家好，今天小編關注到一個比較有意思的話題，就是關于硫酸鉛廣泛應用于制造鉛蓄電池的問題，于是小編就整理了1個相關介紹硫酸鉛廣泛應用于制造鉛蓄電池的解答，讓我們一起看看吧。
硫酸為什么能做蓄電池？
因為硫酸用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極,填滿二氧化鉛的鉛板作正極,并用22～28％的稀硫酸作電解質。在充電時,電能轉化為化學能,放電時化學能又轉化為電能。所以，硫酸能做蓄電池。
硫酸（化學式：H?SO?），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質量分數一般在75%左右；后者可得質量分數98.3%的純濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。
硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
化學能轉換成電能的裝置叫化學電池，一般簡稱為電池。放電后，能夠用充電的方式使內部活性物質再生——把電能儲存為化學能；需要放電時再次把化學能轉換為電能。將這類電池稱為蓄電池(Storage Battery)，也稱二次電池。 所謂蓄電池即是貯存化學能量，于必要時放出電能的一種電氣化學設備。
它用填滿海綿狀鉛的鉛板作負極，填滿二氧化鉛的鉛板作正極，并用22～28％的稀硫酸作電解質。在充電時，電能轉化為化學能，放電時化學能又轉化為電能。電池在放電時，金屬鉛是負極，發生氧化反應，被氧化為硫酸鉛；二氧化鉛是正極，發生還原反應，被還原為硫酸鉛。電池在用直流電充電時，兩極分別生成鉛和二氧化鉛。移去電源后，它又恢復到放電前的狀態，組成化學電池。鉛蓄電池是能反復充電、放電的電池，叫做二次電池。它的電壓是2V，通常把三個鉛蓄電池串聯起來使用，電壓是6V。汽車上用的是6個鉛蓄電池串聯成12V的電池組。鉛蓄電池在使用一段時間后要補充蒸餾水，使電解質保持含有22～28％的稀硫酸。 放電時,電極反應為:PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 負極反應: Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 總反應: PbO2 + Pb + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (向右反應是放電,向左反應是充電) 蓄電池的應用 12鉛酸蓄電池產品主要有下列幾種，其用途分布如下： 起動型蓄電池：主要用于汽車、摩托車、拖拉機、柴油機等起動和照明； 固定型蓄電池：主要用于通訊、發電廠、計算機系統作為保護、自動控制的備用電源； 牽引型蓄電池：主要用于各種蓄電池車、叉車、鏟車等動力電源； 鐵路用蓄電池：主要用于鐵路內燃機車、電力機車、客車起動、照明之動力； 儲能用蓄電池：主要用于風力、太陽能等發電用電能儲存； 鉛酸蓄電池產品主要有下列幾種，其用途分布如下 起動型蓄電池：主要用于汽車、摩托車、拖拉機、柴油機等起動和照明； 固定型蓄電池：主要用于通訊、發電廠、計算機系統作為保護、自動控制的備用電源； 牽引型蓄電池：主要用于各種蓄電池車、叉車、鏟車等動力電源； 鐵路用蓄電池：主要用于鐵路內燃機車、電力機車、客車起動、照明之動力； 儲能用蓄電池：主要用于風力、太陽能等發電用電能儲存； 蓄電池-主要成份 構成鉛蓄電池之主要成份如下： 陽極板(過氧化鉛.PbO2)---> 活性物質陰極板(海綿狀鉛.Pb) ---> 活性物質電解液(稀硫酸) ---> 硫酸(H2SO4) +水(H2O) 電池外殼 隔離板 其它(液口栓.蓋子等)
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